题目内容

【题目】下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B

(1)写出R单质分子的电子式____________

(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________(用元素的离子符号表示)

(4)写出A的单质与水反应的化学方程式____________________

(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。

X的元符号是_______________,它位于元素周期表中______________________

【答案】 NaOH K+>Na+>Mg2+ 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 Al 第3周期ⅢA族

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)根据元素在周期表中位置,RN,其单质为N2,两个氮原子共用三个电子对,电子式为:;(2)三种元素分别是Na、Mg、Al,金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,同周期从左向右金属性减弱,因此最高价氧化物的水化物碱性大小是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,因此碱性最强的是NaOH;(3)简单离子是Na、K、Mg2+,电子层数越多,半径越大,K有三个电子层,另外两个有两个电子层,因此K半径最大,Na、Mg2+核外电子层数相同,离子半径随着原子序数的增大而减小,因此离子半径大小顺序是K>Na>Mg2+;(4)ANa,与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)X的氢氧化物表现两性,因此XAl,位于第三周期第IIIA族。

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