Question

【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

Answer 1

【答案】 120° sp2 正四面体 共价键 范德华力或分子间作用力 sp 3NA N2O NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力

【解析】①因为BF3分子的空间构型为平面三角形，所以F—B—F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2， 在BF中中心原子B为sp3杂化，所以BF的结构为正四面体构型；正确答案：120°；sp2 ； 正四面体。

②六方氮化硼晶体结构与石墨相似，所以B、N原子间以共价键相结合构成分子晶体，其层间的作用力为分子间作用力；正确答案：共价键；范德华力或分子间作用力。

（2）①乙炔分子为直线构型，分子中碳原子杂化方式为sp，1molC2H2分子中存在2个C-H σ键 ，C≡C键中有一个 σ键和2个π键，所以1molC2H2分子含有 3NAσ键；正确答案：sp；3NA。

②等电子体要符合原子总数和价电子数均相等；所以C与N分别形成的氧化物中符合等电子体的分子分别为：CO2、N2O；正确答案：N2O。

③由于氮原子半径较小，非金属性较强，与氢元素形成的氢化物中含有氢键，造成氨气的沸点反常，而甲烷分子中只存在分子间作用力，沸点较低；正确答案：NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力。