题目内容

18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　）
A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

分析 均发生硫酸根离子与钡离子的反应，生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，结合硫酸根离子守恒计算．

解答 解：生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则生成BaSO4沉淀的物质的量比为1：2：3，
设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z，
则3x：y：z=1：2：3，
解得x：y：z=1：6：9，
故选A．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的离子反应及硫酸根离子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
（1）先检验CO32-，加入HNO3试剂（或溶液），反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂（或溶液），反应的离子方程式为；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后检验Cl-，加入AgNO3 试剂（或溶液），反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
9．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）
A．B．C．D．
6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g
13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

（1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）写出下列变化的化学方程式：
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
（3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
3．NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有NA个As-S键
10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
7．固体（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
（2）B物质的化学式为Al2（SO4）3；
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3；
（4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
18．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产．
完成下列计算：
（1）1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产1.978kg“发烟”硫酸．
（2）“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1吨含FeS280%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸？
②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数．

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