Question

3．N_A表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D． 0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图），含有N_A个As-S键

Answer 1

分析 A．铁与氯气反应生成三氯化铁，依据反应物少量的计算转移电子数；
B．铜与稀硫酸不反应；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键．

解答 解：A.5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，反应转移电子0.2N_A，故A错误；
B.12.5mL16mol/L浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，与铜反应时，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不再与铜反应，故转移要电子数小于0.2N_A，故B错误；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键，0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图），含有4N_A个As-S键，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉浓硫酸的性质、雄黄的结构是解题关键，题目难度不大．