Question

6．NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 转移电子4.8N_A个
• B． 生成气体的体积42.56L（标准状况）
• C． 还原剂比氧化剂多0.2mol
• D． 被还原的氮原子是11.2g

Answer 1

分析 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN₂中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e^-，以此来解答．

解答 解：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN₂中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e^-，
A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4N_A个，故A错误；
B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；
C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；
D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．