题目内容
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
（1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
（2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
（4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
（5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
【答案】 818O 
Na bd Al(OH)3+ 3HClO4
Al(ClO4)3+ 3H2O 3AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
【解析】T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T是O；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X是N；Y原子的M层比K层少1个电子，Y是Na；Z是第三周期元素的金属离子中半径最小的，则Z是Al；U是第三周期元素的非金属离子还原性最弱的，U是Cl。则
（1）氧元素含有10个中子的原子符号为818O。X与Y形成的化合物是离子化合物氮化钠，电子式为
。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Y与Z相比，金属性较强的是Na。a．金属性强弱与熔点没有关系，a错误；b．金属性越强，与水反应越剧烈，Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈可以说明，b正确；c．金属性强弱与化合价高低没有关系，c错误；d．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强可以说明，d正确，答案选bd；（3）Z与U最高价氧化物对应的水合物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者相互反应的方程式为Al(OH)3+ 3HClO4＝Al(ClO4)3+ 3H2O；（4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，M是偏铝酸钠。60mL5 mol·L-1的盐酸的物质的量是0.3mol，与0.1 mol的M溶液与反应的离子反应式为AlO2-+9H+= Al(OH)3+2Al3++ 3H2O；（5）形成的化合物分别是N2H4和H2O2，二者反应的生成物不污染环境，说明是氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。
