题目内容
【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.常温下遇铁都发生钝化
B.常温下都能与铜反应产生氢气
C.露置于空气中，溶液质量均不变
D.露置于空气中，溶液浓度均不变
【答案】A
【解析】解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确； B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；
C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；
D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；
故选A．
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【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
（1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
（2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
（4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
（5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。