题目内容
【题目】某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
（1）求有机物的分子式，
（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。
【答案】计算过程（3分）分子式C2H6O（1分）结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH（1分）
【解析】试题分析：（1）通过洗气瓶增重求出水的质量为5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol；氧化铜减轻1.6g，根据方程式CuO＋CO
CO2＋Cu可知氧化铜的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以参加反应的CO质量为2.8g，物质的量是0.1mol，同时生成CO2是4.4g；碱石灰增重8.8g，因此有机物燃烧生成的CO2的质量为8.8g－4.4g＝4.4g。根据质量守恒定律可知有机物的质量是5.4g＋2.8g＋4.4g－
＝4.6g，所以该有机物的物质的相对分子质量＝4.6÷0.1＝46。有机物碳、氢、氧比为C:H:O＝0.2:0.6:0.1＝2:6:1，所以它的分子式为C2H6O；
（2）此有机物能与钠反应，这说明分子中含有羟基，其结构简式为CH3CH2OH或 C2H5OH。
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
（1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
（2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
（4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
（5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
