题目内容
【题目】某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是______________。
（2） 步骤②应使用___________式滴定管。
（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。
（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。
【答案】(8分）
（1）淀粉溶液；
（2）碱；
（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化
（4）0.01mol·L-1
（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
【解析】
试题分析：（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；故答案为：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；故答案为：碱；
（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
Cl2～2Na2S2O3
1 2
n 0.01molL-1×0.0200L
n=0.0001ml，c(Cl2）=
=0.01mol/L；故答案为：0.01mol/L；
（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后应该用待测液润洗，故答案为：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗。
习题精选系列答案【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
（1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
（2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
（4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
（5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
