题目内容
【题目】有以下一系列反应,最终产物为乙二酸。
试回答下列问题:
(1)C的结构简式是______________。
B→C的反应类型是________________,
E→F的化学方程式是___________________。
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。
【答案】(1)消去反应
(2)
(3)乙二酸>苯酚>水>乙醇
【解析】本题的突破口在于物质之间的转化及转化时的条件“”,可知是卤代烃发生了消去反应;而“EF乙二酸”可以想到“醇―→醛―→酸”的转化关系,再利用逆推法可确定转化过程中各物质。
【题目】【2017届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)>v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
(1)写出元素T含有10个中子的原子符号:_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
(2)Y与Z相比,金属性较强的是________(填元素符号),下列表能证明这一事实的是__________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
(4)M物质由T、Y、Z三种元素组成,请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
(5)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,Q与W发生氧化还原反应,反应的产物不污染环境,写出该反应的化学方程式:__________________________________。