题目内容

【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

【答案】A

【解析】

K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液 b.苯

c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

【题目】下列变化涉及的反应属于加成反应的是（ ）

A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）

A. 分散系Ⅰ为溶液

B. 分散系Ⅱ为胶体

C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（6）滴定终点的现象是________________________________________。

（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 据A点可求：K1=10-6

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