题目内容
【题目】常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10
C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
【答案】D
【解析】
A.若溶液中Cl-反应完全后，再滴入AgNO3溶液，溶液中的Ag+与K2CrO4电离产生的CrO42-形成Ag2CrO4砖红色沉淀，故可用K2CrO4为指示剂。若Ag2CrO4沉淀也是白色，AgCl沉淀也是白色，就不能很好的判断滴定终点，A正确；
B.根据AgCl的溶度积常数表达式Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，结合图象可知，当pCl=pAg时，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10，B正确；
C.溶液中Ag+沉淀完全时c(Ag+)=10-5mol/L，形成Ag2CrO4时，所需c(CrO42-)=
=2.0×10-2mol/L，C正确；
D.50.00mL0.0500mol/LKC1溶液中n(KCl)=0.050L×0.0500mol/L=2.5×10-3mol，根据KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，二者反应的物质的量相等，加入50 mL0.1000mol/L AgNO3溶液中含溶质的物质的量为n(AgNO3)= 0.050 L×0.1000mol/L=5×10-3mol，所以AgNO3溶液过量，滴定反应完后，溶液中c(Ag+)=(5×10-3mol -2.5×10-3mol )÷0.100L=2.5×10-2mol/L，若再加入1mL0.01mol/LH2SO4，则产生Ag2SO4时需要c(SO42-)=
=
=2.24×10-2mol/L，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，D错误；
故合理选项是D。
