Question

【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+) c(Ur－)=4.9×10-5，求出c(Ur－) == 7.0×10-3 mol·L-1，故A错误；

B. 在M→N 的变化过程中，因温度不变，Ksp不变，则c(Na+) c(Ur－)不变，故B错误；

C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，根据 Ka(HUr)=2.0×10-6可以求出pH=5.7，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），根据NaUr+HCl= HUr+NaCl，可知氯化钠的浓度等于尿酸的浓度，因所得溶液为氯化钠、盐酸、尿酸，尿酸为弱酸，则c(Ur－)＜c(Cl－)，故C正确；

D.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(Ur－)+c(Cl－)+ c(OH-)，当pH=7 时，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)，故D错误；

故选C。