题目内容
15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）| A． | 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高CH3CH2OH的产率 | |
| B． | 反应需在300℃进行可推测出该反应为吸热反应 | |
| C． | 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | |
| D． | 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
分析 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．
解答 解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，但催化剂不影响平衡移动，不能提高乙醇的产率，故A错误；
B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错误；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
故选AB．
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．
练习册系列答案
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5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
（1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．升高温度 E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．
Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
| 实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
| a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 |
| b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条 | 有气泡产生，溶液变红色 | 没有相应现象，加热后仍无明显变化 |
| c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片 | 镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与硫酸反应产生气泡速率较快 |
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．升高温度 E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．
Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA | |
| B． | 常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N． | |
| D． | CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N |
10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
| B． | 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 | |
| C． | 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 | |
| D． | 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 |
20．下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）