题目内容
20．下列反应对应的化学方程式或离子方程式，正确的是（反应条件略）（ ）| A． | 铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
分析 A．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．乙醇催化氧化生成乙醛．
解答 解：A．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，应该保留分子式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．乙醇的催化氧化产物为乙醛，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
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| B． | 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+ | |
| D． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+ |
11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 |
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15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）
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| C． | 充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | |
| D． | 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
12．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
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| C． | I A族的元索全部是金属元素 | D． | 元素周期表有8个副族 |
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 | |
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| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
10．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲$\stackrel{x}{→}$乙$\stackrel{x}{→}$丙”的转化关系，丙不可能是（ ）
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