Question

【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A.在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B.在B点：c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)

C.在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D.在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸浓度是碱的2倍，要使二者恰好完全中和时，NaOH体积是醋酸的2倍，根据图知，A点溶液中溶质为CH3COONa，B点溶液呈中性，溶质为醋酸钠和醋酸，C点溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸。

A．A点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，但是醋酸根离子水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．B点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-)，醋酸根水解程度较弱，所以c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B正确；
C．C点溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正确；
故选：A。