题目内容
【题目】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
【答案】 
g 
mol·L－1 25dw mol·L－1 
% 
mol·L－
【解析】（1）溶解度为S，该饱和溶液的质量分数ω=S/(100+S)，解得：S=100ω/(1ω)；（2）氢氧化钠的物质的量是m/40 mol，则氢氧化钠的浓度c＝m/40mol÷0.001VL＝25m/V mol·L－1；（3）根据
可知氢氧化钠的浓度c=1000dω/40＝25dωmol/L；（4）根据
可知质量分数ω=40c/1000d×100%＝4c/d%；（5）根据
可知c＝1000d/40×S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L。
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
