题目内容
【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是( )
A.3体积和足量反应,必定生成2体积
B.使用合适的催化剂,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率
【答案】D
【解析】
A.合成氨为可逆反应,则3体积H2和足量N2反应,氢气不能完全转化,生成氨气小于2体积,选项A错误;
B.催化剂不影响化学平衡,不能提高提高原料的利用率,选项B错误;
C.该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行,选项C错误;
D.及时使氨液化、分离,可使平衡正向移动,则提高N2和H2的利用率,选项D正确;
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中,不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化