题目内容
【题目】一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 降低温度B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气
【答案】A
【解析】
反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)的正反应是气体体积减小的放热反应,结合图像可知a变为b的反应速率减小,平衡时NO的转化率增大,据此判断。
A.降低温度,化学反应速率减小;由于该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,NO的转化率增大,A符合题意;
B.加催化剂可以加快化学反应速率,而且不能使化学平衡发生移动,与化学图像不符合,B不符合题意;
C.增大反应物中NO的浓度化学反应速率比原来快,但会使NO的转化率降低,C不符合题意;
D.向密闭容器中加入氩气,由于不能改变物质的浓度,因此不能改变化学反应速率,也不能使化学平衡发生移动,NO转化率不变,D不符合题意;
故合理选项是A。
【题目】常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①>③
B. ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C. ①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D. ②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【答案】D
【解析】试题分析:A.相同浓度的氨水与盐酸,氨水实际上还会促进水的电离,所以由水电离产生的c(H+):①>③,B.如果③是强碱的话,稀释100倍,其pH一定为11,但是关键氨水是弱碱,无论稀释到什么程度,都会有未电离的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,显酸性,所以若想要其pH为7,则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性,所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大,而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。
考点:考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是( )
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氢氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)