Question

【题目】己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示变化关系

B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

Answer 1

【答案】BC

【解析】

M、N点，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

A．，所以曲线M表示pOH与 的变化关系，曲线N表示pOH与的变化关系，故A正确；

B．根据电离方程式可知，N2H4为二元碱，可以结合两个H+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，故B错误；

C．推导可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2，故C错误；

D． 反应N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－为第二步反应，M点时，c(OH-)=10-15， K==10-15，故D正确；

答案选BC。