题目内容
【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有离子键和共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
【答案】D
【解析】
设X的最外层电子数为x,则Z和W的最外层电子数为(x+2)、(x+3),由X与Z的最高正价之和与W的相等可得,x+(x+2)=x+3,解得x=1,由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则原子半径:X>Y>Z>W,故A正确;
B. X2W2为Na2C2,Na2C2中含有离子键和共价键,故B正确;
C. Y 为Mg元素,氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物,故C正确;
D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中,钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气,故D错误;
故选D。
【题目】下列装置中同时通入a、b两种气体,瓶中实验现象错误的是
选项 | a气体 | b气体 | c溶液 | 实验现象 |
A | Cl2(1mol) | SO2(1mol) | 品红溶液 | 溶液颜色变浅或褪色 |
B | H2S | SO2 | 水 | 产生淡黄色沉淀 |
C | SO2 | NO2 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
D | NO | O2 | 滴加少量酚酞的NaOH溶液 | 溶液颜色变浅或褪色 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列有关图像的结论正确的是
图像 | 结论 | |
A | 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应,未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L | |
B | 一定条件下,金刚石转化为石墨要释放能量,金刚石要比石墨稳定 | |
C | 该装置为化学能转化为电能的装置,且Mg作负极 | |
D | 一定条件下,某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图,反应开始时刻生成物的浓度不为0 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生如下反应:2+5+2H+=I2+5+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示(表格中体积单位均为mL):
0.01mol/LKIO3溶液的体积 | 某浓度的Na2SO3溶液的体积 | H2O的体积 | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色所需时间 | |
实验1 | 5 | 5 | V1 | 0 | a |
实验2 | 5 | 5 | 20 | 25 | b |
实验3 | 5 | V2 | 15 | 25 | c |
(1)V1=______ mL,V2=______ mL。
(2)如果研究浓度对反应速率的影响,使用实验__________和实验__________。
(3)对比实验1和实验2,可以研究__________对化学反应速率的影响。
(4)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是__________(用a、b、c表示)。
(5)已知反应:2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)。在291.5K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量为10 mmol(1 mol=103 mmol),每5s记录一次溶解氧浓度,一段时间后实验结果如曲线,求0-40s内Na2SO