题目内容

【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。

步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。

步骤 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A.abc之间的关系式为:a=b+c

B.图中 MMˊ分别为 Fe2+Fe3+

C.步骤 1 充分反应后,加入少量 CuO 是为了除Fe3+

D.若制备 1 mol CuCl2,理论上消耗 11.2 L O2

【答案】C

【解析】

A.化合物中正负化合价的代数和等于0,可知:2a=b+c,故A错误;

B.由催化原理示意图可知Mˊ先与氧气和氢离子反应生成M和水,然后M和铜反应生成铜离子和Mˊ,因此MMˊ分别是Fe3+Fe2+,故B错误;

CFe3+水解使溶液显酸性,CuOH+反应产生Cu2+和水,当溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去,从而达到除去Fe3+的目的,故C正确;

D.制备1molCuCl2,转移2mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧气所处的条件,所以不能确定气体的体积,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用,科学家研究利用回收的CO2制取甲醛,反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H。请回答下列问题:

(1)己知:

CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol

②相关化学键的键能数据如表所示:

化学键

O=O

H-H

O-H

键能/kJmol-1

498

436

464

CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________

(2)一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)

①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)

a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变

c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_____填选项字母)

a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积

(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时,将体积比为14CO2H2混合气体充入容器中,每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示:

时间/min

0

10

20

30

40

50

60

压强/kPa

1.08

0.96

0.88

0.82

0.80

0.80

0.80

①已知:vp(B)=则反应开始10 min内,用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 ___kPamin-1

T1℃时,反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_______kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

(4)T2℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2CO2的混合气体,容器内气体压强为1.2 kPa,反应达到平衡时,CH2O的分压与起始的关系如图所示:

①当=2时,反应达到平衡后,若再向容器中加入CO2(g)H2O(g),使二者分压均增大0.05 kPa,则达到新平衡时,H2的转化率将_______(增大”“减小不变”)

②当=2.5时,达到平衡状态后,CH2O的分压可能是图象中的点____(“D”“E”“F”),原因为_______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网