题目内容

【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）

A. 该烯烃的分子式为C5H4

B. 该分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

【答案】B

【解析】A. 该烯烃的分子式为C5H4，故A正确；B. 该分子中有一个单键碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，故B不正确；C. 该分子中有两个碳碳双键，所以1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃含有两个三键，三键可在不同位置，而且还可以具有支链，所以不止一种结构，故D正确。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

【题目】在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

【题目】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

【题目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，v(正)>v(逆)

C. X点与Y点容器内压强比为51:55

D. X点CH4的转化率为20%

【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 碳碳键键角为109°28'

D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

【题目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推断不正确的是

A. c（X）代表NO2的浓度

B. 20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2

C. 该反应的平衡常数K=0.9 mol/L

D. 25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-1

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