题目内容
【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：
物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列叙述中不正确的是（ ）
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度
C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；
B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度分别为：
mol/L、
mol/L、
mol/L、
mol/L，故B不符合题意；
C．等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+）不同，故C符合题意；
D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=
，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×106molL1×1×105molL1=1.8×1011<1.8×1010，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C。
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【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器内压强保持不变
D 混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。
