Question

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A
• B． 电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜
• C． 1mol铁与1molCl₂充分反应，转移电子数为3N_A
• D． 向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时该反应转移电子的数目至少为N_A

Answer 1

分析 A．CuO和Cu₂S中铜元素的质量分数相等，都是80%；
B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的质量小于32g；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，依据量少的计算转移电子数；
D．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子．

解答 解：A.80gCuO和Cu₂S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为N_A，故A正确；
B．电解精炼铜时，粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解过程中铁、锌先放电，所以当电路中转移N_A个电子，即1mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故B错误；
C.1mol铁与1molCl₂充分反应生成氯化铁，氯气完全反应铁不足，依据氯气的量计算转移电子为2mol，转移电子数为2N_A个，故C错误；
D．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I^-，当有1mol Fe²⁺被氧化时转移N_A个电子；2mol I^-被氧化时转移2N_A个电子；该反应转移电子的数目至少为3N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数是解题关键，注意二价铁离子与碘离子的还原性强弱．