题目内容
12．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 8种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 13种 |
分析 酯类水解得到羧酸和醇，由题意得出水解生成酸和醇的物质的量之比为1：2，那么该羧酸应为二元羧酸，据此分析即可．
解答 解：该有机物的不饱和度为：$\frac{8×2+2-14}{2}$=2，又知酸和醇的物质的量之比为1：2，那么除酯基以外的烃基应为饱和烃基，
若酸为乙二酸，那么剩余为丙基，丙基有2种，故此酯有2种；
若酸为丁二酸，剩余为乙基，丁二酸有2种，故此酯类有2种；
若酸为己二酸，剩余为甲基，己二酸有9种，故此酯有9种，故总共为2+2+9=13种，故选D．
点评 本题主要考查的是酯类水解的规律，涉及同分异构体个数的判断，熟练掌握C原子数小于5的烃基的个数是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 | |
| B． | 2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量 | |
| C． | 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ | |
| D． | 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ |
20．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＜Y＜W | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W | |
| C． | 含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 | |
| D． | Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
7．瑞典皇家科学院宣布，包括美籍华裔科学家钱永健在内的3名科学家获得2008年度诺贝尔化学奖，帮助他们获奖的是能发出鲜艳绿光的绿色银光蛋白GFP，下列对GFP结构和性质的预测不正确的是（ ）
| A． | GFP可以溶于水，且其水溶液可以通过滤纸 | |
| B． | 为了防止GFP变质，可以培养在福尔马林溶液中 | |
| C． | GFP在一定条件下会发生水解，且水解产物一定只有α-氨基酸 | |
| D． | 灼烧GFP会产生烧焦羽毛的气味 |
17．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A． | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B． | 肯定没有的离子是Ba2+、SO32- | ||
| C． | 可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- | D． | 不能确定的离子是Cl-、SO42- |
6．下列结论错误的是（ ）
| A． | 氧化性：F2＞Cl2＞S | B． | 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO |
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子 | |
| B． | 1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ | |
| D． | 标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子 |