已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示.下列说法不正确的是( )A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比.可能是加入了二氧化锰B．2 molH2O2(l)的能量高于2 molH2O(l)的能量C．其他条件相同.产生相同量氧气时放出的热量:途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同.产生相同量氧气耗时:途径Ⅰ大于途径Ⅱ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．已知2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
	B．	2 molH₂O₂（l）的能量高于2 molH₂O（l）的能量
	C．	其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
	D．	其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

分析 A、途径II的活化能小于途径I；
B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；
D、途径II化学反应速率快，据此解答即可．

解答解：A、由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；
B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH₂O和1molO₂的能量之和，那么2 molH₂O₂（l）的能量高于2 molH₂O（l）的能量也正确，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，
故选C．

点评本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，涉及活化能、催化剂影响等知识点，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制得金属钠		B．	海带提碘只涉及物理变化
	C．	海水提溴涉及到氧化还原反应		D．	海水提镁涉及到复分解反应

13．已知

，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C₄H₁₀O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）写出C结构简式：

；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH₂C≡C-C≡CCH₂COOH、

、HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、

；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为浓H₂SO₄、加热；写出E的结构简式

：

10．

如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）

	X	Y	Z
①	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₂=CH₂
③	AlCl₃	Al（OH）₃	Al₂O₃
④	NO	NO₂	HNO₃
⑤	FeCl₂	Fe	FeCl₃

17．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成胶体，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		D．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH₃）₄]S0₄．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有π键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm^-3．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
	B．	100mL 18.4mol•L^-1的浓硫酸与足量的铜加热反应后，生成SO₂ 分子数为0.92N_A
	C．	将CO₂通过Na₂O₂，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为a$\frac{{N}_{A}}{28}$
	D．	标准状况下，11.2L正丁烷所含公用电子对数为7N_A

12．分子式为C₈H₁₄O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

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