题目内容
17.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是( )步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
③ | 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A. | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B. | 肯定没有的离子是Ba2+、SO32- | ||
C. | 可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- | D. | 不能确定的离子是Cl-、SO42- |
分析 ①根据盐类水解分析溶液呈碱性,是含有弱酸阴离子,只有亚硫酸根离子;根据离子共存,判断出不存在的离子;
②根据萃取现象确定所含溴离子;
③稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子;
④操作步骤中的现象证明含氯离子,但由于②加入了氯离子,所以原溶液是否含氯离子不能确定;最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在;
解答 解:依据题干中的条件,用pH试纸检验,测得溶液pH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则含有SO32-,无Ba2+;
溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子;
稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,向②所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但②加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子;
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,无Ba2+;
依据电荷守恒,溶液中一定含Na+;
所以溶液中一定存在的离子是SO32-、Br-、Na+;一定不存在的离子是Ba2+;不能确定的离子是Cl-、SO42-,
故选AD.
点评 本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象,萃取操作,离子共存的判断,电荷守恒的应用,关键是先肯定离子存在,再否定不共存的离子,注意干扰离子对现象的影响,题目难度中等.
练习册系列答案
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7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. | K+、OH-、Ba2+、NO3- | B. | Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ | ||
C. | Na+、Fe3+、SO42-、I- | D. | Fe3+、SCN-、Na+、CO32- |
2.以下收集气体装置中正确的是( )
A. | CO的收集 | B. | NO的收集(液体为H2O) | ||
C. | O2的收集 | D. | NH3的收集(液体为H2O) |
9.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A. | 溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴 | |
B. | 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 | |
C. | 硝基苯中混有HNO3和H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静止,分液 | |
D. | 乙烯中混有SO2,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 |
11.下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是( )
A. | 0.1molNa2O2所含的阴离子 | |
B. | 1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+ | |
C. | 12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu | |
D. | 4.6gNO2气体所含的分子 |
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 清洗铁制品表面的铁锈 | 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 | 鉴别二氧化氮和溴蒸气 | 检验二氧化碳中含有少量的二氧化硫 |
方案1 | 加适量稀盐酸 | 溶解后加盐酸 | 加水 | 通入品红溶液 |
方案2 | 用水洗涤 | 加热 | 加硝酸银溶液 | 通入澄清石灰水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |