题目内容

17.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是(  )
步骤 操作 现象
 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色
 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
 ④ 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-B.肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C.可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D.不能确定的离子是Cl-、SO42-

分析 ①根据盐类水解分析溶液呈碱性,是含有弱酸阴离子,只有亚硫酸根离子;根据离子共存,判断出不存在的离子;
②根据萃取现象确定所含溴离子;
③稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子;
④操作步骤中的现象证明含氯离子,但由于②加入了氯离子,所以原溶液是否含氯离子不能确定;最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在;

解答 解:依据题干中的条件,用pH试纸检验,测得溶液pH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则含有SO32-,无Ba2+
溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子;
稀硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,向②所得的水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但②加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子;
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,无Ba2+
依据电荷守恒,溶液中一定含Na+
所以溶液中一定存在的离子是SO32-、Br-、Na+;一定不存在的离子是Ba2+;不能确定的离子是Cl-、SO42-
故选AD.

点评 本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象,萃取操作,离子共存的判断,电荷守恒的应用,关键是先肯定离子存在,再否定不共存的离子,注意干扰离子对现象的影响,题目难度中等.

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