Question

6．下列结论错误的是（　　）

• A． 氧化性：F₂＞Cl₂＞S
• B． 稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 离子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞S，对应单质的氧化性为F₂＞Cl₂＞S，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，H₃PO₄属于中强酸，HClO属于弱酸，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO，故D正确．
故选C．

点评 本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．