Question

【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.8倍，则m+n<p+q

B.反应达平衡时，A、B的转化率一定相等

C.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据压强对化学平衡移动的影响来分析；

B.当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；

C.对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；

D.压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动。

A.将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向正方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n>p+q，A错误；

B.反应开始时，若A、B的物质的量之比为m：n，则恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，B错误；

C.若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，C正确；

D.若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，D错误；

故合理选项是C。