Question

【题目】根据表中提供的数据，下列判断正确的是

A.同温同浓度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.结合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其酸根结合氢离子的能力越强，其对应的盐水解程度越大，强酸可以制弱酸。

据表格分析，酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO。

A.酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力就越强，溶液的碱性越强，所以溶液pH：Na2CO3>NaClO>NaF，A错误；

B.酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其相应的酸根离子结合H+的能力就越强，所以结合H+的能力：CO32->ClO->F-，B错误；

C.碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，所以向次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式可以发生反应，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C正确；

D.向碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先水解生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+HF=F-+HCO3-，D错误；

故合理选项是C。