Question

【题目】常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2-

B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常温时，CuS、PbS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据沉淀溶解平衡，过滤后的溶液中一定有S2-，故A错误；

B. MnCl2溶液中Mn2+浓度较大，使 MnS沉淀溶解平衡逆向移动，MnS在MnCl2溶液中的溶解度更小，故B错误；

C. 常温时， MnS可使Cu2+、Pb2+形成硫化物沉淀并过滤除去，所以 CuS、PbS比MnS更难溶，故C正确；

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+ Mn2+ (aq)，故D错误。