[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①~⑨在表中的位置.回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)③.④.⑧的原子半径由大到小的顺序为: (用元素符号回答).(2)⑤.⑥.⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是: .(用化学式回答)(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂.则该化合物的电子式为: .(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。

【答案】Si＞N＞O NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 原子共价键 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别代表H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl；

(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、O、Si的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O；

(2)同周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(3)C和Cl两种元素形成的化合物CCl4是常见的有机溶剂，CCl4是共价化合物，电子式为；

(4)O和Si形成的化合物SiO2属于原子晶体，该晶体中微粒间的作用力为共价键；

(5)②形成的单质是碳，③的最高价氧化物的水化物是硝酸，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，化学反应的方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。

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A.a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O

B.装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极

C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量

D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向

【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。

（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是___。

（6）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。