未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图(a).未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图(b).峰面积之比是1:2:3.未知物A的结构简式为CH3-CH2-OH．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．未知物A的实验式和分子式都是C₂H₆O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH₃-CH₂-OH．

分析 A的核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，结构简式．

解答解：据题意知：有三种峰，说明氢原子有三种情况，峰面积之比是1：2：3，说明这三种氢的个数之比为1：2：3，分子式为：C₂H₆O，故结构简式为：CH₃-CH₂-OH，故答案为：CH₃-CH₂-OH．

点评本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为根据谱图写出符合条件的结构简式．

练习册系列答案

相关题目

15．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的BaSO₄，该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
C	向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了盐析
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀H₂SO₄的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的炭与CO₂的反应		D．	浓硫酸的稀释

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	B．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大
	D．	向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．在某温度下，将20g苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（　　）

10．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（　　）

17．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	高氯酸（HClO₄）中氯元素的化合价为+5

14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

16．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
	B．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
	C．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
	D．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

试题分类