题目内容
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）| A． | 氯化铵与乙醇分别受热变为气体 | B． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | ||
| C． | 碘与干冰分别受热变为气体 | D． | NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液 |
分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．
解答 解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，乙醇受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠与氯化氢分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；
C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；
D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为D，注意硫酸氢钠的溶解和熔化的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| C | 向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了盐析 |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 | |
| C． | 若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强 | |
| D． | 若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7 |
19．下列各种观点正确的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物 | |
| C． | 有机物的水溶液一定不能导电 | |
| D． | 通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个 |
9．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 硫酸钾溶液 | B． | 醋酸 | C． | 氯化钠（固体） | D． | 盐酸 |
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀H2SO4的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 浓硫酸的稀释 |
13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| B． | 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 升华 | C． | 爆炸 | D． | 燃烧 |