题目内容

12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

分析 根据图象知，双氧水分子的正负电荷重心不重合；正负电荷重心不重合的分子为极性分子；据此分析．

解答 解：A、双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故A错误；
B．双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故B正确；
C．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了分子极性、化学键的判断，根据其空间构型分析解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
A．C6H5OHB．H2OC．HNO3D．C2H5OH
17．将6g纯铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体．
求：（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2（SO4）3的物质的量浓度．
14．有下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 （10）碳化硅（11）干冰 （12）过氧化氢，根据要求填空．
（1）属于原子晶体的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子构成的分子晶体是⑤．
（3）由极性分子构成的晶体是②（12），属于分子晶体的单质是④⑤．
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的是③⑥⑨，受热熔化需克服共价键的是①⑧（10）．
7．实验是科学研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．
17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化
4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．
1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．
2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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