题目内容
16．下列物质中最难电离出H+的是（ ）| A． | C6H5OH | B． | H2O | C． | HNO3 | D． | C2H5OH |
分析 根据酸性越强电离生成H+越容易，则最难电离出H+的是酸性最弱的物质或非电解质，据此分析．
解答 解：A．苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强；
B．水属于极弱电解质，能微弱电离生成H+；
C．硝酸是强酸，电离出氢离子能力强；
D．C2H5OH属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出H+；
四种物质的酸性关系为HNO3＞C6H6OH＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH，
故选D．
点评 本题较简单，注重对学生基础知识的考查，明确酸性强弱与电离生成H+的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该晶体是原子晶体 | |
| B． | M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 | |
| C． | M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% | |
| D． | 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价 |
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| R | |||
| T | Q | W | |
| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 |
4．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr | |
| B． | 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| C． | 气体甲可能是混合气体 | |
| D． | 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32- |
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型为消去反应
，反应类型为缩聚反应
，T的分子式为C2H4O
．
5．常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（ ）
| A． | 与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7 | |
| B． | 与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 | |
| C． | 与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 | |
| D． | 与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10 |
12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子的正、负电荷重心重合 | B． | 分子正、负电荷重心不重合 | ||
| C． | H2O2是极性分子 | D． | H2O2是非极性分子 |