题目内容

9.甲、乙、丙三位同学,分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯,但未用饱和Na2CO3溶液来吸收.
(1)甲、乙、丙同学将得到的酯提纯,在未用指示剂的情况下,他们都先加NaOH中和过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.但得到的结果却不同:①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到显酸性的酯;③丙得到大量水溶性物质.试分析产生上述各种现象的原因.①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯;②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出的产物中含过量的酸,得到显酸性的酯;③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐.
(2)丁同学为了进一步找出原因,将所得产物进行了分离探究,他的实验操作步骤流程如如图.请你帮他完成该实验并填写下列空白.

分离出的物质名称:A乙酸乙酯,B乙醇、乙酸钠,C乙酸钠,D乙酸、硫酸钠,E乙醇;
选择的试剂:a饱和碳酸钠溶液,b硫酸;
分离物质的方法:①分液,②蒸馏,③蒸馏.

分析 (1)乙酸乙酯能在碱性条件下水解,加入的碱正好将过量的酸中和,则得到中性的酯;加入碱量不足,有酸剩余,蒸馏后得到酸性酯;加入的碱过量使生成的酯发生了水解;
(2)由分离流程可知,加试剂a为饱和碳酸钠,操作①为分液,得到A为乙酸乙酯;B中含乙醇、乙酸钠,操作②为蒸馏,得到E为乙醇,C中含乙酸钠,加试剂b为硫酸,反应后D中含乙酸和硫酸钠,则操作③为蒸馏,得到乙酸,以此来解答.

解答 解:(1)都先加NaOH中和过量的酸,加入NaOH的量不同得到不同的结果,则①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯;②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出的产物中含过量的酸,得到显酸性的酯;③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐,
故答案为:①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和,所以蒸馏后得到中性酯;②乙同学加入碱量不足,所以蒸馏出的产物中含过量的酸,得到显酸性的酯;③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐;
(2)由分离流程可知,加试剂a为饱和碳酸钠,操作①为分液,得到A为乙酸乙酯;B中含乙醇、乙酸钠,操作②为蒸馏,得到E为乙醇,C中含乙酸钠,加试剂b为硫酸,反应后D中含乙酸和硫酸钠,则操作③为蒸馏,得到乙酸,
由上述分析可知物质A.乙酸乙酯,B.乙醇、乙酸钠,C.乙酸钠,D.乙酸、硫酸钠,E.乙醇,
试剂a为饱和碳酸钠溶液,b为硫酸,操作①为分液,②为蒸馏,③为蒸馏,
故答案为:乙酸乙酯;乙醇、乙酸钠;乙酸钠;乙酸、硫酸钠;乙醇;饱和碳酸钠溶液;硫酸;分液;蒸馏;蒸馏.

点评 本题考查混合物的分离、提纯实验设计,为高频考点,把握常见有机物的性质及分离原理、流程等为解答的关键,侧重有机物性质及应用的考查,注意实验流程的分析,题目难度不大.

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