题目内容
18．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 共价化合物中不可能含有离子键 | |
| B． | 硫酸分子中有H+和SO42-两种离子 | |
| C． | 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 | |
| D． | 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 |
分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
B．硫酸分子中，构成微粒为分子；
C．某元素原子的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素；
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，化学键包含离子键、共价键．
解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
B．硫酸分子中，构成微粒为分子，不存在H+和SO42-两种离子，故B错误；
C．某元素原子的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素，H跟卤素可形成共价键，碱金属跟卤素可能形成离子键，故C正确；
D．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，共价键是存在相邻的原子之间的相互作用，均存在静电作用力，其实质都是电性的相互作用，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力及化合物中的化学键判断的考查，选项B为易错点，题目难度不大．
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6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低 | |
| C． | 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
3．下列关于卤族元素的说法中正确的是（ ）
| A． | 它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低 | |
| B． | 元素的非金属性随核电荷数的增加逐渐减小 | |
| C． | 它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 | |
| D． | 它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 |
10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（ ）
| A． | 乙烷和Cl2光照取代 | B． | 乙烯和Cl2加成 | ||
| C． | 乙烯与HCl加成 | D． | 乙烯和H2加成后再与Cl2反应 |
7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和硝基苯 | B． | 硝基苯和三硝基甲苯 | ||
| C． | 正丁烷和2-甲基丙烷 | D． | 乙烯和十八烯 |