题目内容
4．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）| A． | a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b | |
| B． | a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b | |
| C． | a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b | |
| D． | a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
分析 A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
B．醋酸电离平衡常数只与温度有关；
C．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．
解答 解：A．随水的增多，醋酸的浓度减小，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B．醋酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，则a、b、c三点醋酸电离平衡常数：a=b=c，故B错误；
C．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜b，故C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，注意电离常数只与温度有关．
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