题目内容
17．氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则无色气体X的分子式为OF2，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，在此反应中，若有2 mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol．分析 根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，可写出化学反应方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF 2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F 2 为氧化剂，NaOH为还原剂，由此分析解答．
解答 解：根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，而氢氧化钠中钠与氢都是最高价态，所以氢氧化钠中氧元素化合价升高，化学反应方程式为2F 2+NaOH═NaF+OF 2+HF，OF2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F 2 为氧化剂，NaOH为还原剂，2 mol氟气参加反应，转移2×2mole-=4mole-，
故答案为：OF2；2F 2+NaOH═NaF+OF2+HF；4mol．
点评 本题考查根据题目给的条件书写化学方程和电子的转移数目，解决此类问题无色气体X的判断是解题的关键，由于氟无正价所以形成两种元素的化合物，另一种元素化合只能升高，所以只能是氧元素，由此综合分析解答，有一定的难度．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
7．关于“绿色化学”特点概述错误的是（ ）
| A． | 采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品 | |
| B． | 在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放 | |
| C． | 充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品 | |
| D． | 充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品 |
12．V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入bmol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a}{V}$mol/L | B． | $\frac{b}{V}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{a-2b}{V}$ mol/L | D． | $\frac{a-b}{V}$mol/L |
．
．
6．以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大 | |
| B． | 从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低 | |
| C． | 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高 |
7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和硝基苯 | B． | 硝基苯和三硝基甲苯 | ||
| C． | 正丁烷和2-甲基丙烷 | D． | 乙烯和十八烯 |