题目内容
20.A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大.前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍.E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层.D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物.B是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:(1)写出元素符号:AH,ENa.
(2)D在周期表中位于第二周期第ⅥA族.
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)E>B>C>D>A.
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑.
(5)A、B、D可形成A2B2D4型化合物,该化合物的名称是乙二酸.
分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大,B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层,由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变,则A为H元素,E处于第三周期、D处于第二周期,形成阴离子,只能为N或O或F,能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物,故D为O元素,C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍,设E原子序数分别为e,则1+6+7+8=2e,解得e=11,故E为Na元素,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大,B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层,由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变,则A为H元素,E处于第三周期、D处于第二周期,形成阴离子,只能为N或O或F,能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物,故D为O元素,C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍,设E原子序数分别为e,则1+6+7+8=2e,解得e=11,故E为Na元素.
(1)由上述分析可知,A为H元素,E为Na,故答案为:H;Na;
(2)D为O元素,在周期表中位于第二周期第ⅥA族,故答案为:二;ⅥA;
(3)所有元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>C>N>O>H,即原子半径:E>B>C>D>A,故答案为:E>B>C>D>A;
(4)H、C、N、O可形成一种受热易分解的化合物为NH4HCO3等,该化合物受热分解的化学方程式为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑,故答案为:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)H、C、O可形成A2B2D4型化合物为HOOC-COOH,该化合物的名称是:乙二酸,故答案为:乙二酸.
点评 本题结构性质位置关系综合应用,元素推断是解题的关键,注意短周期元素原子形成离子时电子层的变化,难度中等.
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
A | CH3CH2OH | H2O | CaO | 蒸馏 |
B | CH3COOC2H5 | CH3COOH | CH3CH2OH、浓H2SO4 | 加热 |
C | Br2 | NaOH溶液 | 振荡、静置、分液 | |
D | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | 蒸馏 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 431 kJ•mol-1 | B. | 946 kJ•mol-1 | C. | 649 kJ•mol-1 | D. | 896 kJ•mol-1 |
A. | $\frac{a}{V}$mol/L | B. | $\frac{b}{V}$ mol/L | ||
C. | $\frac{a-2b}{V}$ mol/L | D. | $\frac{a-b}{V}$mol/L |
A. | 乙烷和Cl2光照取代 | B. | 乙烯和Cl2加成 | ||
C. | 乙烯与HCl加成 | D. | 乙烯和H2加成后再与Cl2反应 |