题目内容
10．下列实验操作方法正确的是（ ）| A． | 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基 | |
| B． | 将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯 | |
| C． | 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 | |
| D． | 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素 |
分析 A．反应应在碱性条件下进行，碱不足；
B．乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂；
C．苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应；
D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，应该先发生消去反应或取代反应生成溴离子，然后用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子．
解答 解：A．反应应在碱性条件下进行，碱不足，应加过量的氢氧化钠，故A错误；
B．乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，故B错误；
C．苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，从而除去苯酚，故C正确；
D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，应该先发生消去反应或取代反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，根据是否含有淡黄色沉淀检验溴离子，从而确定是否含有溴元素，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查卤代烃检验、乙烯的制取、醛基的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意醛基检验必须在碱性条件下、卤代烃中卤元素的检验必须在酸性条件下，为易错点．
练习册系列答案
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20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（ ）
| A． | F- | B． | Cl- | C． | Br- | D． | I- |
1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（ ）
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
| A． | ①③⑤ | B． | ②⑥ | C． | ④⑤ | D． | ①⑥ |
18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能 | |
| D． | 电解质溶液中OH-向负极移动 |
；
；
4-甲基-3-乙基-2-己烯
2，2，3-三甲基戊烷．
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；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104kJ•kg-1，则其标准燃烧热为-1300kJ/mol；