题目内容

1.在体积不变的容器中发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是(  )
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;②HI浓度等于I2浓度;③反应速率v(H2)=v(HI);④HI、H2、I2分子数之比为2:1:1;⑤容器内压强不变;⑥容器内气体颜色不再变化.
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.①⑥

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:①一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂,故正确;
②百分含量C(HI)=C(I2),相等并不是不变,故错误;
③反应速率v(H2)=v(HI),而速率之比与计量数不成比例,故错误;
④N(HI):N(H2):N(I2)=2:1:1),相等并不是不变,故错误;
⑤温度和体积一定时,容器内压强不再变化,容器压强始终不变,故错误;
⑥容器内气体颜色不再变化,说明碘的浓度不变,正逆反应速率相等,故正确;所以①⑥正确;
故选:D.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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11.已知:氧化亚铜不溶于水和有机溶剂,但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质.氧化亚铜在干燥的空气中稳定,但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜.实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时,可能会有少量氧化铜生成.某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究:
Ⅰ.用还原法制备氧化亚铜.
(1)用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时,实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色.
(2)该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体,实验中用到的比例仪器除试管,胶头滴管、酒精灯、烧杯外,还有漏斗、玻璃棒.
Ⅱ.检验样品中是否含有氧化铜.
(3)该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸.甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含所有氧化铜杂质.乙同学认为此推论不合理,原因是(用化学方程式表示)Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
(4)丙同学采用如图装置(所加试剂均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量(m1)以及反应后d装置增加的质量(m2),计算确定样品中是否含有氧化铜.
①装置a中所加的试剂是稀硫酸;装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中,导致测定生成水的质量不准确. 
②用酒精灯加热c装置之前,必须进行的实验操作是对氢气进行验纯;熄灭c装置中的酒精灯之后,仍需通一段时间氢气至试管冷却,其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO,导致测定数据不准确.
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜,则m1和m2应满足的关系是9m1=64m2(用含m1和m2的代数式表示)

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