题目内容

1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（　　）
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，故正确；
②百分含量C（HI）=C（I2），相等并不是不变，故错误；
③反应速率v正（H2）=v逆（HI），而速率之比与计量数不成比例，故错误；
④N（HI）：N（H2）：N（I2）=2：1：1），相等并不是不变，故错误；
⑤温度和体积一定时，容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；
⑥容器内气体颜色不再变化，说明碘的浓度不变，正逆反应速率相等，故正确；所以①⑥正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃．CF4的沸点为-128℃．新致冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是使大气臭氧层出现空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤c．②③④
12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．H2 和D2 互为同位素
B．40Ca和40K中质子数和中子数都不相等
C．只含一种元素的物质一定是纯净物
D．18O中中子数和质子数相等
6．如图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
（1）I是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为MnO4+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．
A．②比①多       B．①比②多      C．一样多       D．无法比较
（3）装置Ⅱ中盛放的液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，装置Ⅲ中应盛放的液体是饱和食盐水．
（4）简述收集氯气的操作过程中，如何控制弹簧夹A、B．（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应打开B，关闭A；当氯气纯度合乎要求时，应打开A，关闭B；当氯气收集完毕时，应打开B，关闭A．
13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（　　）
A．第18列B．左下方区域
C．右上方区域D．金属和非金属元素分界线附近
10．下列实验操作方法正确的是（　　）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：
Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
（1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
（2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
（3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m1）以及反应后d装置增加的质量（m2），计算确定样品中是否含有氧化铜．
①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确． 
②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m1和m2应满足的关系是9m1=64m2（用含m1和m2的代数式表示）

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