CaCO3和盐酸反应的实验中.化学反应速率最快的一组是( )组号温度(℃)CaCO3的状态盐酸浓度A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．CaCO₃和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是（　　）

组号	温度（℃）	CaCO₃的状态	盐酸浓度（mol/L）
A	20	块状	3
B	30	小颗粒	2
C	30	块状	4
D	30	小颗粒	4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析．

解答解：A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，
故选D．

点评本题考查了影响反应速率的因素，注意逐项进行比较即可，题目难度不大．

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12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
	C．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（　　）

	A．	第18列		B．	左下方区域
	C．	右上方区域		D．	金属和非金属元素分界线附近

10．下列实验操作方法正确的是（　　）

	A．	在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
	B．	将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
	C．	用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
	D．	向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以检验其中的溴元素

17．卤代烃A的分子式为C₄H₉Br，其官能团的名称为溴原子，其同分异构体有4种．若A与KOH的乙醇溶液共热能生成两种产物，A的名称为2-溴丁烷、结构简式为CH₃CH（Br）CH₂CH₃，写出其与KOH溶液共热发生水解反应的化学方程式CH₃CH（Br）CH₂CH₃+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CH₃+KBr．

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Al³⁺、NO₃^-、SiO₃^2-		B．	Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-		D．	NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HSO₃^-

14．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
	B．	由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	C．	分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
	D．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：

Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
（1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
（2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
（3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m₁）以及反应后d装置增加的质量（m₂），计算确定样品中是否含有氧化铜．
①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确．
②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m₁和m₂应满足的关系是9m₁=64m₂（用含m₁和m₂的代数式表示）

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有一个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E₂O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）；
（3）CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为a （填序号）；
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm³ （写出表达式即可）．