题目内容

5.镍行业发展蕴藏着巨大的潜力.某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)的部分实验流程如图1

(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)实验过程中多次进行过滤.过滤操作中,除需用到玻璃棒、烧杯外,还需用到的玻璃仪器有
漏斗.
(3)保持其他条件相同.在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”.镍浸出率随时间变化如右图.以下四个选项中最适宜的条件是c(填字母).
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
(4)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全.
(5)草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥;脱水后,再隔绝空气高温煅烧3小时,制得
三氧化二镍,同时获得一种混合气体.写出草酸镍(NiC2O4.)高温分解的化学方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑.
(6)工业上还可用电解法制取三氧化二镍.电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍.写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O.
(7)用1000g废镍催化剂(镍含量为a%),理论上可制备草酸镍晶体的质量为$\frac{1000×a%}{59}$×183g.(只列式不计算.已知:NiC2O4•2H2O的相对分子质量为183)

分析 (1)把废镍催化剂粉碎,增大了反应的接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;
(2)过滤操作中,除需用到玻璃棒、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是漏斗;
(3)根据镍浸出率随时间变化图可知,70℃时,镍浸出率很大,从时间看,120min镍浸出率就已经很高了;
(4)“沉镍”工序中,可以用继续滴加(NH42C2O4溶液的方法,检验Ni2+是否沉淀完全,待溶液静置后,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;
(5)根据题意,草酸镍隔绝空气高温煅烧3小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体CO、CO2,方程式为:2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
(6)C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O;
(7)根据关系式:Ni~NiC2O4•2H2O,列式计算即可.

解答 解:(1)把废镍催化剂粉碎,增大了反应的接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率,
故答案为:增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;
(2)过滤操作中,除需用到玻璃棒、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是漏斗,故答案为:漏斗;
(3)根据镍浸出率随时间变化图可知,70℃时,镍浸出率很大,从时间看,120min镍浸出率就已经很高了,
故答案为:c;
(4)“沉镍”工序中,可以用继续滴加(NH42C2O4溶液的方法,检验Ni2+是否沉淀完全,待溶液静置后,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;
故答案为:静置,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;
(5)根据题意,草酸镍隔绝空气高温煅烧3小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体CO、CO2,方程式为:2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
故答案为:2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑;
(6)C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O;
故答案为:ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O;
(7)根据关系式:Ni~NiC2O4•2H2O
                59     183
              1000a%g     m,则m=$\frac{1000×a%}{59}$×183g,
故答案为:$\frac{1000×a%}{59}$×183.

点评 本题考查了物质分离的实验设计和方法应用,主要是利用溶液不同pH条件下离子沉淀的情况不同,控制溶液PH除去杂质离子,得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体,同时考查了除杂原则不能引入新的杂质,题目难度大.

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