题目内容

20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（　　）
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

分析 K+的电子数是18，根据粒子的原子序数和所带电荷数判断电子数．

解答 解：因K+的电子数是19-1=18，
A．F的原子序数为9，则F-的电子数为9+1=10，故A错误；
B．Cl-的原子序数为17，则Cl-的电子数为17+1=18，故B正确；
C．Br-的原子序数为35，则Br-的电子数为35+1=36，故C错误；
D．I-的原子序数为53，则I-的电子数为53+1=54，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子的结构，题目难度不大，本题注意各元素的原子序数以及离子电子数的判断角度．

练习册系列答案
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10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃．CF4的沸点为-128℃．新致冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是使大气臭氧层出现空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤c．②③④
8．下列关于物质分类中不正确的是（　　）
A．纯碱属于碱B．食盐属于盐
C．干冰属于分子晶体D．含有离子键的物质属于离子化合物
15．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列推断不合理的是（　　）
A．依据原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据相对分子质量，推断物质常温下的溶解度
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
D．依据元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价
5．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤
12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
10．下列实验操作方法正确的是（　　）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

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