题目内容
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_______;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为_____________;X电极上发生的电极反应为___________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极;
(4)如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,则
①a电极反应式为_________________________________;
②乙中的总反应为__________________________________;
③若整个电路中有2NA 个电子转移,则d电极产生__________L气体 (标准状况)。
【答案】Cu AgNO3 正 Ag++e– = Ag Cu―2e– = Cu2+ Cu(或X) Ag 4OH-―4e–= O2↑ +2H2O 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4L
【解析】
(1)-(3)根据反应“"分析,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,在正极上得电子被还原,电解质溶液
,正极为活泼性较Cu弱的Ag,依据原电池原理进行分析可得;
(4)装置甲乙连接组成为电解池,可以依据电解池中离子放电顺序进行解析。
(1)由反应“”,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,
在正极上得电子被还原,电解质溶液AgNO3, 故答案为Cu;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,在正极上得电子被还原,电极反应为
,答案为:正,
(3)原电池中,电子从负极经外电路流向正极,题中由Cu极经外电路流向Ag极,故答案为:Cu(或X);
(4) 由图可知该装置为电解池装置,a、c为阳极,b、d为阴极,由电解池中“阳氧阴还”可知:
①a电极反应式为;
②乙中的总反应为;
③由图可知d极电极反应式为:可知转移2mol电子时生成1mol氢气,由n=
可知体积为22.4L。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.1000 | _______ | 20.00 |
3 | 0.1000 | 19.98 | 20.00 |
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有__________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____
(3)实验2,滴定前液面在“0”刻度处,滴定后液面如图所示,其读数为________mL。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为__________。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_______)
A. 配制标准溶液定容时,仰视刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失