题目内容
【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】A、NO2红棕色气体，N2O4无颜色，升高温度，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，故A错误；B、慢慢压缩气体体积，相当于增大压强，虽然平衡向正反应方向进行，但NO2浓度增大，气体颜色不变浅，故B错误；C、压缩气体到一半，假设平衡不移动，此时的压强是原来的2倍，但平衡向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此压强低于原来的2倍，故C正确；D、恒容时，充入惰性气体，压强虽然增大，但组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。
（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。
（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。
