题目内容
【题目】下列物质不能作为消毒剂的是
A.NaClO溶液B.75%的酒精C.双氧水D.明矾
【答案】D
【解析】
A. NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸，可以作为消毒剂；
B. 75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；
C. 双氧水具有强氧化性，可以作为消毒剂；
D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。
答案选D。
【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
用铝定制成包装用的铝箔 | |
用铁、铝等做炊具 | |
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 （填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。
【题目】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
（1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： 
（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
（i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
【题目】甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应及平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 | ||
（1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是； 
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．
